Capítulo 04/02 - O comportamento Térmico dos gases.

A partir deste capítulo amos iniciar o estudo dos gases. Os átomos, ou as moléculas, dos materiais que estão no estado gasoso se caracterizam por estarem num movimento de translação perpétuo.

Nós frequentemente usamos a imagem de bolinhas em movimento para representa-los. Veja a imagem ao lado. Mas, como são os átomos? De verdade?

Claro, não se vê os átomos diretamente. Assim as nossas representações são imperfeitas. Veja aqui um comentário interessante sobre as representações dos átomos.

A teoria  que vamos usar chama-se teoria cinética dos gases . Ela afirma que os gases são compostos por partículas muito pequenas, em perpétuo movimento, com muito espaço entre elas e colidindo umas com as outras e com as paredes do recipiente que contém o gás. As moléculas somente interagem entre si durante as colisões. Veja a figura acima.

Pela teoria todas as propriedades dos gases devem ser explicadas a partir destas caracteristicas. Veja aqui um exercício sobre como a teoria cinética explica os gases.

Os gases são sensíveis a variações de pressão, de temperatura e de volume. Em outras palavras, variando uma ou mais dessas grandezas as outras variam também. Embora pareca complicado existe uma relação simples entre elas. É chamada Lei dos gases perfeitos e você pode estuda-la em detalhes aqui.

Existe uma situação em especial onde podemos aplicar a Lei dos Gases Perfeitos de maneira mais imediata. Isto ocorre quando, durante as transformações por que passa o gás, não se registra nem saída nem entrada de gás no sistema. Em outras palavras, a quantidade de mols do gás permanece constante. A equação fica da forma vista  aqui.

Quando ocorre uma transformação onde a temperatura se mantém constante essa transformação é chamada isotérmica. Se é o volume que se mantém constante é chamada isovolumétrica e, por último, se é a pressão que se mantém constante a transformação é dita isobárica.

Finalmente se a transformação ocorre numa situação onde não há troca de energia com o exterior: transformação adiabática.

Imagem: brasilescola.com